„Fizika 1 - Ellenőrző kérdések és válaszok” változatai közötti eltérés
| 1 299. sor: | 1 299. sor: | ||
==XX. Fejezet== | ==XX. Fejezet== | ||
===A01. Az ideális gáz állapotegyenlete.=== | |||
=== | |||
pV = nRT | pV = nRT | ||
pV = | pV = NkT | ||
=== | ===A02. A molnyi mennyiség definíciója.=== | ||
<math> \approx 6*10^{23} </math> db részecske. | <math> \approx 6*10^{23} </math> db részecske. | ||
| 1 312. sor: | 1 310. sor: | ||
Egy mól: Bármely anyagból az a mennyiség, ami ugyanannyi elemi részecskét tartalmaz, mint ahány atom található 0,012 kg 12-es C izotrópban. | Egy mól: Bármely anyagból az a mennyiség, ami ugyanannyi elemi részecskét tartalmaz, mint ahány atom található 0,012 kg 12-es C izotrópban. | ||
=== | ===A03. Az ideális gáz kinetikus modellje.=== | ||
# A gáz nagyszámú azonos tömegpontból áll | # A gáz nagyszámú azonos tömegpontból áll | ||
# A részecskék különböző sebességű, véletlen szerű mozgást végeznek, tökéletesen rugalmasan ütköznek egymással és a fallal | # A részecskék különböző sebességű, véletlen szerű mozgást végeznek, tökéletesen rugalmasan ütköznek egymással és a fallal | ||
# Az ütközések során semmilyen más erő nem hat, csak ütközés kölcsönhatásából származó, valamint az ütközés elhanyagolható ideig tart | # Az ütközések során semmilyen más erő nem hat, csak ütközés kölcsönhatásából származó, valamint az ütközés elhanyagolható ideig tart | ||
=== | ===A04. Az átlagos kinetikus energia és a hőmérséklet (egyatomos) ideális gáz estén.=== | ||
<math> \frac{3}{2}kT = \frac{1}{2}m \overline{v}^2 </math> | <math> \frac{3}{2}kT = \frac{1}{2}m \overline{v}^2 </math> | ||
=== | ===A05. A Maxwell-féle sebességeloszlás "diagramja".=== | ||
http://en.wikipedia.org/wiki/Image:MaxwellBoltzmann-en.svg | http://en.wikipedia.org/wiki/Image:MaxwellBoltzmann-en.svg | ||
===B01. Cseppfolyósítható gázok p(V) diagramja és a kritikus pont fogalma.=== | |||
=== | |||
http://web.mit.edu/16.unified/www/FALL/thermodynamics/notes/fig6VaporDomePV_web.jpg | http://web.mit.edu/16.unified/www/FALL/thermodynamics/notes/fig6VaporDomePV_web.jpg | ||
| 1 331. sor: | 1 327. sor: | ||
A kritikus pont felett nem lehet különbséget tenni a folyadék és a gőz állapot között, mivel e pontban a gőz sűrűsége eléri a vele egyensúlyban lévő folyadékfázis sűrűségét. | A kritikus pont felett nem lehet különbséget tenni a folyadék és a gőz állapot között, mivel e pontban a gőz sűrűsége eléri a vele egyensúlyban lévő folyadékfázis sűrűségét. | ||
=== | ===B02. A p(T) fázisdiagram és a hármaspont fogalma.=== | ||
Ahol a három szín találkozik az a hármas pont :) | Ahol a három szín találkozik az a hármas pont :) | ||
http://www.rfcafe.com/references/general/images/p-t_rfcafe.gif | http://www.rfcafe.com/references/general/images/p-t_rfcafe.gif | ||
=== | ===B03. Az ideális gáz állapotegyenletének a levezetése a kinetikus modell alapján.=== | ||
=== | ===B04. A "négyzetes középhőmérséklet" fogalma.=== | ||
=== | ===B05. A "legvalószínűbb sebesség" fogalma és értéke "T" hőmérsékletű ideális gáz esetén.. === | ||
=== | ===B06. A parciális nyomás fogalma. === | ||
A parciális nyomás egy résznyomás, amit akkor fejtene ki a gázelegy adott B komponense, ha az egyedül töltené ki a rendelkezésre álló teljes térfogatot. A B komponens részesedése a rendszer össznyomásából. A komponensek parciális nyomásának összege adja a rendszer össznyomását (Dalton-törvény). | A parciális nyomás egy résznyomás, amit akkor fejtene ki a gázelegy adott B komponense, ha az egyedül töltené ki a rendelkezésre álló teljes térfogatot. A B komponens részesedése a rendszer össznyomásából. A komponensek parciális nyomásának összege adja a rendszer össznyomását (Dalton-törvény). | ||
=== | ===B07. A Maxwell-féle sebességeloszlás matematikai alakja (Tk: 20C-43 feladat)=== | ||
<math>D(v)\,dv = \left ( \frac {m}{2 \pi k T} \right) ^{3/2} 4 \pi v^2 e^{-mv^2/(2kT)}\, dv </math> | <math>D(v)\,dv = \left ( \frac {m}{2 \pi k T} \right) ^{3/2} 4 \pi v^2 e^{-mv^2/(2kT)}\, dv </math> | ||
==XXI. Fejezet== | ==XXI. Fejezet== | ||