„Fizika 1 - Ellenőrző kérdések és válaszok” változatai közötti eltérés
| 1 345. sor: | 1 345. sor: | ||
==XXI. Fejezet== | ==XXI. Fejezet== | ||
===A01. A termodinamikai rendszer fogalma és a termodinamika nulladik főtétele.=== | |||
=== | |||
A termodinamikai rendszer az anyagi valóság egy, általunk kiválasztott szempont vagy szempontrendszer szerint elhatárolt része. Az elhatárolás történhet egy valóságos fallal vagy egy látszólagos, képzelt elhatároló felülettel. | A termodinamikai rendszer az anyagi valóság egy, általunk kiválasztott szempont vagy szempontrendszer szerint elhatárolt része. Az elhatárolás történhet egy valóságos fallal vagy egy látszólagos, képzelt elhatároló felülettel. | ||
| 1 354. sor: | 1 352. sor: | ||
Két rendszer mindegyike termikus egyensúlyban van egy harmadikkal akkor a két rendszer egymással is termikus egyensúlyban van. | Két rendszer mindegyike termikus egyensúlyban van egy harmadikkal akkor a két rendszer egymással is termikus egyensúlyban van. | ||
=== | ===A02. A belső energia fogalma és a termodinamika első főtétele.=== | ||
'''belső energia:''' | '''belső energia:''' | ||
atomok és molekulák véletlenszerű mozgásának energiája | atomok és molekulák véletlenszerű mozgásának energiája | ||
'''A TERMODINAMIKA ELSŐ FŐTÉTELE''' | '''A TERMODINAMIKA ELSŐ FŐTÉTELE''' | ||
[A belső energia megváltozása] = [A rendszerrel közölt hő] + [A rendszer által a környezeten végzett munka] | [A belső energia megváltozása] = [A rendszerrel közölt hő] + [A rendszer által a környezeten végzett munka] | ||
<math> \Delta E_b = Q + W </math> | <math> \Delta E_b = Q + W </math> | ||
| 1 366. sor: | 1 364. sor: | ||
ΔU pozitív, ha a belső energia növekszik (ΔEb = Uv-Uk, Uv>Uk) <br> | ΔU pozitív, ha a belső energia növekszik (ΔEb = Uv-Uk, Uv>Uk) <br> | ||
=== | ===A03. Reverzibilis és irreverzibilis folyamatok fogalma.=== | ||
visszafordítható, visszafordíthatatlan | visszafordítható, visszafordíthatatlan | ||
| 1 373. sor: | 1 371. sor: | ||
'''Irreverzibilisnek''' vagy meg '''nem fordíthatónak''' nevezünk egy olyan folyamatot , melynek lefolytatása után a rendszert eredeti állapotába nem tudjuk úgy visszavinni , hogy a rendszerben vagy környezetében ne jöjjön létre az eredeti állapothoz képest változás | '''Irreverzibilisnek''' vagy meg '''nem fordíthatónak''' nevezünk egy olyan folyamatot , melynek lefolytatása után a rendszert eredeti állapotába nem tudjuk úgy visszavinni , hogy a rendszerben vagy környezetében ne jöjjön létre az eredeti állapothoz képest változás | ||
=== | ===A04. Az ideális gáz moláris hőkapacitása ("molhő").=== | ||
=== | ===A05. Az adiabatikus állapotváltozás fogalma.=== | ||
Q = 0 | Q = 0 | ||
=== | ===A06. Egyatomos ideális gáz átlagos energiája.=== | ||
3/2 | 3/2 NkT | ||
=== | ===B01. Az izochor állapotváltozás és () számítása ideális gáz esetén.=== | ||
V = áll -> W = 0, <math> \Delta E_b = Q = c_v m \Delta T = C_v n \Delta T </math> | V = áll -> W = 0, <math> \Delta E_b = Q = c_v m \Delta T = C_v n \Delta T </math> | ||
=== | ===B02. Az izobár állapotváltozás és () számítása ideális gáz esetén.=== | ||
p = áll -> W = p<math>\Delta V</math>, <math>\Delta E_b = Q-W = c_p m \Delta T - p\Delta V </math> <br /> | p = áll -> W = p<math>\Delta V</math>, <math>\Delta E_b = Q-W = c_p m \Delta T - p\Delta V </math> <br /> | ||
<math> c_v m \Delta T = Q-W = c_p m \Delta T - p\Delta V </math> <br /> | <math> c_v m \Delta T = Q-W = c_p m \Delta T - p\Delta V </math> <br /> | ||
| 1 392. sor: | 1 388. sor: | ||
<math> C_p - C_v = R </math> (Rober Mayer egyenlet) | <math> C_p - C_v = R </math> (Rober Mayer egyenlet) | ||
=== | ===B03. Az izoterm állapotváltozás és () számítása ideális gáz esetén.=== | ||
T = áll -> pV = áll; --> <math> p = nRT\frac{1}{V} </math> <br /> | T = áll -> pV = áll; --> <math> p = nRT\frac{1}{V} </math> <br /> | ||
<math> W = \int_{v_1}^{v_2} p(V) dV = \int_{v_1}^{v_2} nRT\frac{1}{V} dV = nRT [lnV]_{v_1}^{v_2} </math><br /> | <math> W = \int_{v_1}^{v_2} p(V) dV = \int_{v_1}^{v_2} nRT\frac{1}{V} dV = nRT [lnV]_{v_1}^{v_2} </math><br /> | ||
<math> \displaystyle{W = nRT ln\frac{V_2}{V_1}} </math> | <math> \displaystyle{W = nRT ln\frac{V_2}{V_1}} </math> | ||
=== | ===B04. Ideális gáz adiabatikus állapotváltozása és ábrázolása (p,V) diagrammon.=== | ||
http://sciaga.onet.pl/_i/Fizykasciaga/adiabata_izoterma.jpg | http://sciaga.onet.pl/_i/Fizykasciaga/adiabata_izoterma.jpg | ||
=== | ===B05. Az adiabatikus állapotváltozás és () számítása ideális gáz esetén.=== | ||
Q = 0; | Q = 0; | ||
<math> \Delta E_b = -W </math> | <math> \Delta E_b = -W </math> | ||
| 1 419. sor: | 1 415. sor: | ||
<math> Tp^{\frac{1-\kappa}{\kappa}} = all. </math> | <math> Tp^{\frac{1-\kappa}{\kappa}} = all. </math> | ||
=== | ===B06. A (termodinamikai) szabadságfok fogalma.=== | ||
Az energiatárolás független lehetőségeinek a számát. | Az energiatárolás független lehetőségeinek a számát. | ||
=== | ===B07. Az ekvipartíció tétele.=== | ||
Egyensúly esetén minden termodinamikai szabadságfokra azonos energia jut, részecskénként. | Egyensúly esetén minden termodinamikai szabadságfokra azonos energia jut, részecskénként. | ||
<math> \frac{\varepsilon}{f}=\frac{1}{2}kT</math> | <math> \frac{\varepsilon}{f}=\frac{1}{2}kT</math> | ||
=== | ===B08. A hidrogén CV (moláris hőkapacitásának) változása a hőmérséklet függvényében (rajz és magyarázat). === | ||
Hudson-Nelson 523.oldal | Hudson-Nelson 523.oldal | ||
=== | ===B09. A Dulong-Petit szabály.=== | ||
<math> C_v = 3R </math> | <math> C_v = 3R </math> | ||
==XXII. Fejezet== | ==XXII. Fejezet== | ||